2. Уравнять методом электронного баланса.

Методом электронного баланса уравниваем реакции, в которых меняются степени окисления.

1) Pb + HNO₃(к) → Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Электронный баланс: Pb⁰ − 2e⁻ → Pb²⁺; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Один атом свинца отдаёт два электрона, поэтому восстанавливаются два атома азота. После расстановки коэффициентов:

Pb + 4HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

2) KClO₃ → KCl + O₂

Электронный баланс: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻; O⁻² − 2e⁻ → O⁰. Чтобы уравнять электроны, берём один атом хлора и три атома кислорода, переходящих в O₂. Итог:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Две остальные реакции не являются ОВР; уравняем их подбором коэффициентов:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂.

Ответ: Pb + 4HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O; 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂; CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl; Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂.