3. Определить окислитель и восстановитель.

Окислитель принимает электроны и понижает степень окисления; восстановитель отдаёт электроны и повышает степень окисления.

1. В реакции Pb + 4HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O свинец окисляется: Pb⁰ → Pb²⁺, поэтому Pb — восстановитель. Азот в HNO₃ восстанавливается: N⁺⁵ → N⁺⁴, поэтому HNO₃ (ион NO₃⁻) — окислитель.

2. В реакции 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ хлор восстанавливается: Cl⁺⁵ → Cl⁻, а кислород окисляется: O⁻² → O⁰. Следовательно, KClO₃ выступает и как окислитель, и как восстановитель.

3. В реакции CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl степени окисления не меняются; окислителя и восстановителя нет.

4. В реакции Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ степени окисления не меняются; окислителя и восстановителя нет.

Ответ: в первой реакции окислитель — HNO₃, восстановитель — Pb; во второй и окислитель, и восстановитель — KClO₃. В третьей и четвёртой реакциях окислителя и восстановителя нет.