2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения: а) AgNO₃ + KCl →; б) LiOH + BaCl₂ →; в) N₂O₅ + Ba(OH)₂ →; г) Al₂(SO₄)₃ + KOH →; д) Fe(OH)₂ + H₂SiO₃ →; е) Fe₂O₃ + H₂SO₄ →.

а) Образуется осадок AgCl.

Молекулярное: AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃.

Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

б) Все возможные продукты остаются растворимыми сильными электролитами, осадок, газ или слабый электролит не образуется, поэтому реакция в растворе не идёт.

Молекулярное и сокращённое ионное уравнения отсутствуют: LiOH + BaCl₂ — реакция не идёт.

в) Кислотный оксид реагирует с основанием.

Молекулярное: N₂O₅ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + H₂O.

Сокращённое ионное: N₂O₅ + 2OH⁻ → 2NO₃⁻ + H₂O.

г) Выпадает осадок Al(OH)₃.

Молекулярное: Al₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄.

Сокращённое ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.

д) Принимая во внимание образование нерастворимого силиката железа(II) и воды:

Молекулярное: Fe(OH)₂ + H₂SiO₃ → FeSiO₃↓ + 2H₂O.

Сокращённое ионное совпадает с молекулярным: Fe(OH)₂↓ + H₂SiO₃ → FeSiO₃↓ + 2H₂O; исходные малорастворимые вещества и слабую кислоту на ионы не раскладывают.

е) Основный оксид реагирует с серной кислотой.

Молекулярное: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O.