5. Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 185 г 4%-го раствора гидроксида кальция?

Массовая доля Ca(OH)₂ равна 4%. Сначала найдём массу растворённого гидроксида кальция:

m(Ca(OH)₂) = 185 · 0,04 = 7,4 г.

Уравнение нейтрализации: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.

Молярная масса Ca(OH)₂: 40 + 2·(16 + 1) = 74 г/моль. Количество вещества: n(Ca(OH)₂) = 7,4 / 74 = 0,1 моль.

По уравнению реакции на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃, значит n(HNO₃) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3·16 = 63 г/моль. Поэтому m(HNO₃) = 0,2 · 63 = 12,6 г.

Ответ: потребуется 12,6 г азотной кислоты.