2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения: а) NaNO₃ + H₂SO₄ →; б) KOH + SO₂ →; в) CuBr₂ + AgNO₃ →; г) BaCO₃ + KBr →; д) Al₂O₃ + H₂SO₄ →; е) Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ →.

а) В обычном водном растворе обмен не имеет движущей силы: все вещества остаются растворимыми сильными электролитами, поэтому сокращённого ионного уравнения нет. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой (условие приготовления азотной кислоты) возможна реакция:

NaNO₃ + H₂SO₄(конц.) → NaHSO₄ + HNO₃

Это реакция в концентрированной кислоте; для неё не записывают обычное сокращённое ионное уравнение для водного раствора.

б) При избытке щёлочи:

Молекулярное: 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O.

Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + SO₂ → 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное: 2OH⁻ + SO₂ → SO₃²⁻ + H₂O.

в) Выпадает малорастворимый бромид серебра:

Молекулярное: CuBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr↓ + Cu(NO₃)₂.

Полное ионное: Cu²⁺ + 2Br⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgBr↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓.

г) BaCO₃ нерастворим в воде, поэтому в водном растворе обменная реакция с KBr не протекает.

д) Оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

Молекулярное: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Al₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

е) Выпадает гидроксид свинца(II):

Молекулярное: Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Pb(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂.

Полное ионное: Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓.