5. Какой объём (н. у.) углекислого газа может быть получен из 200 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

Краткая запись: масса известняка — 200 кг; доля CaCO₃ — 80%; найти объём CO₂ при н. у.

1. Найдём массу карбоната кальция в известняке: m(CaCO₃) = 200 · 0,80 = 160 кг.

2. Уравнение разложения: CaCO₃ → CaO + CO₂. По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CO₂.

3. Количество вещества карбоната кальция: n(CaCO₃) = 160 000 г / 100 г/моль = 1600 моль = 1,6 кмоль. Следовательно, n(CO₂) = 1,6 кмоль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 м³/кмоль: V(CO₂) = 1,6 · 22,4 = 35,84 м³.

Ответ: 35,84 м³ углекислого газа.