2. Закончите уравнения реакций: 1) К + О₂ →; 2) Са + H₂O →; 3) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆]→; 4) FeCl₃ + Cu→; 5) Al₂O₃ + KOH + Н₂О→. Для выделенной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 1

2. Законченные уравнения реакций:

• 1) \( 4K + O_2 → 2K_2O \) (Образуется пероксид калия \( K_2O_2 \) при избытке кислорода или супероксид \( KO_2 \) при охлаждении); если \( 2K + O_2 → K_2O_2 \)
• 2) \( Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2 ↗ \)
• 3) \( 4FeCl_3 + 3K_4[Fe(CN)_6] → Fe_4[Fe(CN)_6]_3 ↓ + 12KCl \) (Образуется берлинская лазурь)
• 4) \( 2FeCl_3 + Cu → 2FeCl_2 + CuCl_2 \)
• 5) \( Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O → 2K[Al(OH)_4] \) (или \( 2KAlO_2 + 4H_2O \) в зависимости от условий)

Электронный баланс для реакции 2 (Ca + H₂O):

• Окислитель: \( H_2O \) (или \( H^+ \) из воды)
• Восстановитель: \( Ca \)
• Процессы:
• \( Ca^0 → Ca^{2+} + 2e^- \) (окисление)
• \( 2H^+ + 2e^- → H_2^0 \) (восстановление)
• Общий баланс: \( Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2 ↗ \)