4. Приведите уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства гидроксида натрия.

Вариант 2

4. Химические свойства гидроксида натрия (NaOH):

Гидроксид натрия — сильное основание, растворимое в воде (щелочь).

• 1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
• Молекулярное уравнение: \( NaOH + HCl → NaCl + H_2O \)
• Полное ионное уравнение: \( Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- → Na^+ + Cl^- + H_2O \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( OH^- + H^+ → H_2O \)
• 2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
• Молекулярное уравнение: \( 2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O \)
• Полное ионное уравнение: \( 2Na^+ + 2OH^- + CO_2 → 2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( 2OH^- + CO_2 → CO_3^{2-} + H_2O \)
• 3. Взаимодействие с солями (при условии образования осадка или газа):
• Молекулярное уравнение (с сульфатом меди): \( 2NaOH + CuSO_4 → Cu(OH)_2 ↓ + Na_2SO_4 \)
• Полное ионное уравнение: \( 2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} → Cu(OH)_2 ↓ + 2Na^+ + SO_4^{2-} \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( 2OH^- + Cu^{2+} → Cu(OH)_2 ↓ \)
• 4. Разложение при нагревании (не характерно для NaOH, но его растворы могут терять воду):
• NaOH — твердое вещество, которое не разлагается при нагревании в обычных условиях.