20. Для предложенной схемы реакции FeCl₃ + Na₂S + NaOH → S + Fe(OH)₂ + NaCl: 1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс; 2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции; 3) запишите формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое из этих веществ/частиц является окислителем, а какое — восстановителем.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: железо в FeCl₃ имеет степень окисления +3, а в Fe(OH)₂ — +2; сера в Na₂S имеет степень окисления −2, а в простом веществе S — 0.

Окисление: \(\mathrm{S^{2-}-2e^-\rightarrow S^0}\).

Восстановление: \(\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}}\). Умножим процесс восстановления на 2, чтобы числа отданных и принятых электронов совпали.

Электронный баланс: \(\mathrm{S^{2-}-2e^-\rightarrow S^0}\) (окисление); \(\mathrm{2Fe^{3+}+2e^-\rightarrow 2Fe^{2+}}\) (восстановление).

По балансу ставим коэффициенты 1 перед Na₂S и S, 2 перед FeCl₃ и Fe(OH)₂. Затем уравниваем хлор, натрий и гидроксид-ионы: получаем коэффициенты 6 перед NaCl и 4 перед NaOH.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{2FeCl_3+Na_2S+4NaOH\rightarrow S+2Fe(OH)_2+6NaCl}\).

Окислитель — FeCl₃ (частица Fe³⁺ принимает электроны). Восстановитель — Na₂S (частица S²⁻ отдаёт электроны).