20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Cu₂S + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂ + S. Укажите окислитель и восстановитель.

Степени окисления:

• Cu: \(+1 \rightarrow +2\) — отдаёт 1 электрон каждый атом меди;
• Fe: \(+3 \rightarrow +2\) — принимает 1 электрон;
• S: −2 → 0 — отдаёт 2 электрона.

В одной формульной единице Cu₂S отдаются всего 4 электрона: 2 электрона медью и 2 электрона серой. Поэтому нужны 4 атома Fe(III), то есть 4FeCl₃.

Сбалансированное уравнение:

\(Cu_2S + 4FeCl_3 \rightarrow 2CuCl_2 + 4FeCl_2 + S\).

Окислитель — FeCl₃, восстановитель — Cu₂S.

Ответ: \(Cu_2S + 4FeCl_3 \rightarrow 2CuCl_2 + 4FeCl_2 + S\); окислитель — FeCl₃, восстановитель — Cu₂S.