3. ZnS + HNO₃(конц.) → ZnSO₄ + NO₂ + H₂O. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Сера в ZnS изменяется от −2 до +6 и отдаёт 8e⁻. Азот в HNO₃ изменяется от +5 до +4 и принимает 1e⁻. Поэтому на одну формульную единицу ZnS требуется 8 молекул HNO₃.

Сбалансированное уравнение:

\(ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O\).

Окислитель — HNO₃, восстановитель — ZnS (сера в составе ZnS).

Ответ: \(ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O\); окислитель — HNO₃, восстановитель — ZnS.