20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: FeCl₃ + Na₂S → FeS + S + NaCl Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• В \( FeCl_3 \): \( Fe^{+3}, Cl^{-1} \)
• В \( Na_2S \): \( Na^{+1}, S^{-2} \)
• В \( FeS \): \( Fe^{+2}, S^{0} \)
• В \( S \): \( S^{0} \)
• В \( NaCl \): \( Na^{+1}, Cl^{-1} \)

2. Выявим элементы, изменяющие степень окисления:

• Железо: \( Fe^{+3} \) → \( Fe^{+2} \) (восстановление)
• Сера: \( S^{-2} \) → \( S^{0} \) (окисление)

3. Составим электронный баланс:

• \( Fe^{+3} + 1e^{-} \rightarrow Fe^{+2} \) \( | \times 1 \)
• \( S^{-2} - 2e^{-} \rightarrow S^{0} \) \( | \times 2 \)

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

\( 2FeCl_3 + Na_2S \rightarrow FeS + S + 6NaCl \)

5. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается): \( FeCl_3 \) (Fe⁺³).
• Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается): \( Na_2S \) (S⁻²).

Ответ:

Окислитель: FeCl₃

Восстановитель: Na₂S