[20] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; N⁺⁵ + 4e⁻ → N⁺¹. В молекуле N₂O два атома азота принимают всего 8 электронов, поэтому для отдачи 8 электронов нужны 4 атома Zn.

Составляем и уравниваем реакцию: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

Азот в HNO₃ восстанавливается, поэтому HNO₃ (ион NO₃⁻) — окислитель. Цинк окисляется, поэтому Zn — восстановитель.

Ответ: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Zn.