[22] Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при избытке карбоната натрия и взаимодействии 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

Масса HCl в растворе: m(HCl) = 730 · 0,20 = 146 г.

Количество вещества HCl: n(HCl) = 146/36,5 = 4 моль.

По уравнению реакции 2 моль HCl образуют 1 моль CO₂, поэтому n(CO₂) = 4/2 = 2 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(CO₂) = 2 · 22,4 = 44,8 л.

Ответ: 44,8 л CO₂.