20. Тип 8.3 № 3302. Вычислите массу серы, которая может быть получена по реакции (1) из 11,2 г железа. Приведите ход решения. [Условие реакции (1) на изображении обрезано.]

Для решения необходимо видеть уравнение реакции (1): по имеющемуся фрагменту изображения оно отсутствует, поэтому однозначно определить соотношение между железом и серой нельзя.

Из условия известно только: \(m(\mathrm{Fe})=11.2\ г\). Количество вещества железа:

\[n(\mathrm{Fe})=\frac{m(\mathrm{Fe})}{M(\mathrm{Fe})}=\frac{11.2}{56}=0.2\\text{ моль}\]

Для окончательного расчёта нужно уравнение реакции (1) или полный фрагмент страницы с ним. Если имелась в виду реакция соединения железа с серой \(\mathrm{Fe+S\rightarrow FeS}\), то по уравнению \(n(\mathrm{Fe}):n(\mathrm{S})=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{S})=0.2\) моль и \(m(\mathrm{S})=0.2\cdot32=6.4\ г\).

Ответ: для предполагаемой реакции \(\mathrm{Fe+S\rightarrow FeS}\) масса серы равна 6,4 г; для точного решения нужен полный текст реакции (1).