22. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления Cu меняется с 0 до +2: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺. Азот в HNO₃ меняется с +5 до +4: N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Для двух атомов азота требуется два электрона.

Уравнение: 4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Ответ: окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — Cu.