23. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 130,5 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 20%.

Масса нитрата бария в растворе: m(Ba(NO₃)₂) = 130,5 г · 0,20 = 26,1 г.

Уравнение реакции: K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2KNO₃.

Молярная масса Ba(NO₃)₂ равна 261 г/моль, поэтому n = 26,1/261 = 0,1 моль. По уравнению реакции n(BaCO₃) = 0,1 моль. M(BaCO₃) = 197 г/моль, следовательно, m = 0,1 · 197 = 19,7 г.

Ответ: 19,7 г.