22. Определите молярность раствора бромистоводородной кислоты, если при взаимодействии 100 мл раствора этой кислоты с нитратом серебра выпало 1,88 г осадка.

Решение:

Реакция:

\( \text{HBr} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgBr} \downarrow + \text{HNO}_3 \)

Осадок — это бромид серебра (AgBr). Найдем его молярную массу:

M(AgBr) = 108 (Ag) + 80 (Br) = 188 г/моль.

Количество вещества осадка:

\( n(\text{AgBr}) = \frac{m(\text{AgBr})}{M(\text{AgBr})} = \frac{1.88 \text{ г}}{188 \text{ г/моль}} = 0.01 \) моль.

Согласно уравнению реакции, количество вещества HBr равно количеству вещества AgBr:

\( n(\text{HBr}) = n(\text{AgBr}) = 0.01 \) моль.

Объем раствора HBr = 100 мл = 0.1 л.

Молярная концентрация HBr:

\( C_M(\text{HBr}) = \frac{n(\text{HBr})}{V(\text{раствора})} = \frac{0.01 \text{ моль}}{0.1 \text{ л}} = 0.1 \) моль/л.

Ответ: D