22. Сколько (г) окислителя потребуется для получения 10,2 г HgCl₂ по реакции HgS + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O?

Решение:

Сначала уравняем реакцию методом электронного баланса.

Окислитель: HNO₃ (N⁺⁵ → N⁺²).

Восстановитель: HgS (Hg⁺² + S⁻²).

Баланс:

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | × 2

S⁻² - 6e⁻ → S⁰ | × 1

Умножаем N⁺⁵ на 2, а S⁻² на 1.

2HNO₃ + 1HgS + ... → ... + 1H₂SO₄ + 2NO + ...

Теперь расставим остальные коэффициенты.

HgS + 2HNO₃ + 2HCl → HgCl₂ + H₂SO₄ + 2NO + 2H₂O

Молярная масса HgCl₂ = 200,6 + 2*35,5 = 271,6 г/моль.

Количество вещества HgCl₂ = 10,2 г / 271,6 г/моль ≈ 0,03756 моль.

По уравнению реакции, на 1 моль HgCl₂ требуется 2 моль HNO₃ (окислитель).

Количество вещества HNO₃ = 0,03756 моль × 2 = 0,07512 моль.

Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.

Масса HNO₃ = 0,07512 моль × 63 г/моль ≈ 4,73 г.

Ответ: 4,73 г