22. Тип 22 № 153 i К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Рассчитаем массу карбоната калия (K₂CO₃) в растворе:

Масса K₂CO₃ = Масса раствора ⋅ Массовая доля = 110,4 г ⋅ 0,05 = 5,52 г

2. Рассчитаем молярную массу карбоната калия (K₂CO₃):

M(K₂CO₃) = 2 ⋅ 39,1 г/моль + 12,01 г/моль + 3 ⋅ 16,00 г/моль = 78,2 + 12,01 + 48 = 138,21 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества карбоната калия:

n(K₂CO₃) = Масса K₂CO₃ / M(K₂CO₃) = 5,52 г / 138,21 г/моль ≈ 0,04 моль

4. Запишем молекулярное уравнение реакции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2KNO₃

Из уравнения видно, что из 1 моль K₂CO₃ образуется 1 моль CaCO₃.

5. Рассчитаем количество вещества осадка карбоната кальция (CaCO₃):

n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) ≈ 0,04 моль

6. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):

M(CaCO₃) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 ⋅ 16,00 г/моль = 40,08 + 12,01 + 48 = 100,09 г/моль

7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка:

Масса CaCO₃ = n(CaCO₃) ⋅ M(CaCO₃) = 0,04 моль ⋅ 100,09 г/моль ≈ 4,00 г

Финальный ответ:

Ответ: 4,00 г