23. Тип 23 № 21946 i Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидрокарбоната натрия и серной кислоты, а также три реактива: оксид магния, растворы соляной кислоты и хлорида аммония. 1. Только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2. 2. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1. 3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2. 4. Для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

Решение:

1. Выбор реактивов для определения веществ:

• В склянке №1 находится раствор гидрокарбоната натрия (NaHCO₃).
• В склянке №2 находится раствор серной кислоты (H₂SO₄).
• Доступные реактивы: оксид магния (MgO), раствор соляной кислоты (HCl), раствор хлорида аммония (NH₄Cl).

Для определения гидрокарбоната натрия (склянка №1):

• Реактив: Серная кислота (H₂SO₄) из склянки №2.
• Наблюдаемый признак: Выделение углекислого газа (шипение).

Для определения серной кислоты (склянка №2):

• Реактив: Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) из склянки №1.
• Наблюдаемый признак: Выделение углекислого газа (шипение).

Дополнительные реактивы, которые можно использовать, но не обязательны для первичного определения (если бы вещества были неизвестны):

• Оксид магния (MgO) реагирует с кислотой (H₂SO₄), но не с солью (NaHCO₃).
• Раствор соляной кислоты (HCl) может реагировать с основаниями или карбонатами/гидрокарбонатами.
• Раствор хлорида аммония (NH₄Cl) реагирует с основаниями.

Таким образом, для определения каждого вещества достаточно использовать другое вещество из склянки.

2. Определение вещества из склянки № 1 (Гидрокарбонат натрия, NaHCO₃):

• Молекулярное уравнение:

2NaHCO₃ (р-р) + H₂SO₄ (р-р) → Na₂SO₄ (р-р) + 2H₂O (ж) + 2CO₂ (г)↑

• Полное ионное уравнение:

2Na⁺(р-р) + 2HCO₃⁻(р-р) + 2H⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р) → 2Na⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р) + 2H₂O (ж) + 2CO₂ (г)↑

• Сокращенное ионное уравнение:

HCO₃⁻(р-р) + H⁺(р-р) → H₂O (ж) + CO₂ (г)↑

3. Определение вещества из склянки № 2 (Серная кислота, H₂SO₄):

• Молекулярное уравнение:

H₂SO₄ (р-р) + 2NaHCO₃ (р-р) → Na₂SO₄ (р-р) + 2H₂O (ж) + 2CO₂ (г)↑

• Полное ионное уравнение:

2H⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р) + 2Na⁺(р-р) + 2HCO₃⁻(р-р) → 2Na⁺(р-р) + SO₄²⁻(р-р) + 2H₂O (ж) + 2CO₂ (г)↑

• Сокращенное ионное уравнение:

H⁺(р-р) + HCO₃⁻(р-р) → H₂O (ж) + CO₂ (г)↑

4. Таблица для оформления хода эксперимента:

Ответ:

• 1. Для определения каждого вещества достаточно использовать другое вещество из склянки.
• 2. Молекулярное: 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑; Полное ионное: 2Na⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O + 2CO₂↑; Сокращенное ионное: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑
• 3. Молекулярное: H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑; Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2HCO₃⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O + 2CO₂↑; Сокращенное ионное: H⁺ + HCO₃⁻ → H₂O + CO₂↑