22. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделился при действии на карбонат натрия избытка соляной кислоты, если в результате образовалось 175,5 г раствора с массовой долей соли 20 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

1. Найдём массу соли в полученном растворе:

m(NaCl) = 175,5 г · 0,20 = 35,1 г.

2. Найдём количество вещества хлорида натрия. Молярная масса M(NaCl) = 58,5 г/моль:

n(NaCl) = 35,1 г / 58,5 г/моль = 0,6 моль.

3. По уравнению реакции на 2 моль NaCl образуется 1 моль CO₂:

n(CO₂) = 0,6 / 2 = 0,3 моль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

V(CO₂) = 0,3 моль · 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л CO₂.