25. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuSO₄ → CuCl₂ → ZnCl₂ → Na₂ZnO₂ → Zn(OH)₂; б) Hg(NO₃)₂ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHCl₂; в) ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → AlCl₃ → Al(OH)₃.

В сокращённых ионных уравнениях приведены основные изменения частиц; реакции замещения также записаны в молекулярной форме.

а)

1. Осаждаем сульфат бария:
   CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓.
   Ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. Цинк вытесняет медь:
   CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu.
   Ионное: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
3. Сплавление хлорида цинка с избытком щёлочи:
   ZnCl₂ + 4NaOH → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O.
4. Осторожное подкисление раствора алюмината:
   Na₂ZnO₂ + 2HCl → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.
   Ионное: ZnO₂²⁻ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2OH⁻.

б)

1. Алюминий вытесняет ртуть:
   3Hg(NO₃)₂ + 2Al → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg.
   Ионное: 3Hg²⁺ + 2Al → 2Al³⁺ + 3Hg.
2. Избыток щёлочи переводит гидроксид алюминия в растворимый алюминат; суммарное уравнение:
   Al(NO₃)₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaNO₃ + 2H₂O.
   Ионное: Al³⁺ + 4OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O.
3. Пропускаем CO₂ через раствор алюмината:
   NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.
   Ионное: AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻.
4. При недостатке соляной кислоты образуется основная соль:
   Al(OH)₃ + 2HCl → AlOHCl₂ + 2H₂O.
   Ионное: Al(OH)₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → AlOHCl₂ + 2H₂O.

в)

1. Осаждаем гидроксид цинка:
   ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.
2. Растворяем гидроксид в кислоте:
   Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O.
   Ионное: Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O.
3. Алюминий вытесняет цинк:
   3ZnCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Zn.
   Ионное: 3Zn²⁺ + 2Al → 2Al³⁺ + 3Zn.
4. Осаждаем гидроксид алюминия:
   AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.
   Ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.