26. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → ZnSO₄ → Na₂ZnO₂; б) Fe(NO₃)₃ → FeOH(NO₃)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃; в) Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂ → NaNO₃; г) Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂.

Для осаждений указаны сокращённые ионные уравнения. Для переходов с растворением амфотерных веществ и реакций замещения приведены уравнения, показывающие условия превращения.

а)

1. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl. Ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
2. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Ионное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O.
3. Цинк вытесняет медь: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Ионное: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
4. Сплавление с избытком щёлочи: ZnSO₄ + 4NaOH → Na₂ZnO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O.

б)

1. При недостатке щёлочи образуется основная соль: Fe(NO₃)₃ + NaOH → FeOH(NO₃)₂↓ + NaNO₃. Ионное: Fe³⁺ + OH⁻ + 2NO₃⁻ → FeOH(NO₃)₂↓.
2. FeOH(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₃↓ + 2NaNO₃. Ионное: FeOH(NO₃)₂ + 2OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 2NO₃⁻.
3. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O. Ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.
4. Осаждаем хлорид серебра: FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓. Ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

в)

1. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O. Ионное: Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.
2. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl. Ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.
3. При нагревании в избытке щёлочи: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O. Ионное: Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O.
4. Под действием азотной кислоты образуется нитрат натрия: NaAlO₂ + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O. Ионное: AlO₂⁻ + 4H⁺ → Al³⁺ + 2H₂O.

г)

1. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O. Ионное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.
2. Осаждаем сульфат бария: MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓. Ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
3. Осаждаем хлорид серебра: MgCl₂ + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓. Ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
4. Осаждаем гидроксид магния: Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃. Ионное: Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓.