27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CI2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 11,48 кДж теплоты. Вычислите объём получившегося при этом кислорода (н. у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Дано:

• Термохимическое уравнение: 2CI2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж
• Выделилось теплоты: 11,48 кДж

Найти:

• Объем кислорода (O2) при н.у.

Решение:

1. Определим, сколько моль O2 образуется при выделении 574 кДж теплоты.
• Из уравнения реакции следует, что при выделении 574 кДж теплоты образуется 7 моль O2.
2. Найдем количество моль O2, образовавшееся при выделении 11,48 кДж теплоты, используя пропорцию:
• \[ \frac{7 \text{ моль O}_2}{574 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль O}_2}{11.48 \text{ кДж}} \]
• \[ x = \frac{7 \text{ моль O}_2 × 11.48 \text{ кДж}}{574 \text{ кДж}} = \frac{80.36}{574} \text{ моль O}_2 \approx 0.14 \text{ моль O}_2 \]
• Вычислим объем O2 при н.у.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
• \[ \text{Объем O}_2 = 0.14 \text{ моль} × 22.4 \text{ л/моль} \approx 3.136 \text{ л} \]
• Округлим до целых:
• \[ \text{Объем O}_2 \approx 3 \text{ л} \]

Ответ: 3