272. Вычислите массовую долю аммиака в растворе, полученном при пропускании 1,00 л этого газа (н..у.) через 5,00 мл воды.

Дано:

• Объем NH₃ (н.у.): 1,00 л
• Объем воды: 5,00 мл

Решение:

1. Находим массу аммиака (NH₃): При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
2. Количество молей NH₃:\[ n_{\text{NH}_3} = \frac{V_{\text{NH}_3}}{V_m} = \frac{1.00 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 0.0446 \text{ моль} \]
3. Молярная масса NH₃:\[ M_{\text{NH}_3} = 14.007 \text{ (N)} + 3 \times 1.008 \text{ (H)} \approx 17.03 \text{ г/моль} \]
4. Масса NH₃:\[ m_{\text{NH}_3} = n_{\text{NH}_3} \times M_{\text{NH}_3} = 0.0446 \text{ моль} \times 17.03 \text{ г/моль} \approx 0.760 \text{ г} \]
5. Находим массу воды: Плотность воды принять равной 1,00 г/мл.
6. Масса воды:\[ m_{\text{H}_2\text{O}} = V_{\text{H}_2\text{O}} \times \rho_{\text{H}_2\text{O}} = 5.00 \text{ мл} \times 1.00 \text{ г/мл} = 5.00 \text{ г} \]
7. Находим массу раствора:\[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{NH}_3} + m_{\text{H}_2\text{O}} = 0.760 \text{ г} + 5.00 \text{ г} = 5.760 \text{ г} \]
8. Вычисляем массовую долю NH₃:\[ w_{\text{NH}_3} = \frac{m_{\text{NH}_3}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{0.760 \text{ г}}{5.760 \text{ г}} \times 100\% \approx 13.2 \% \]

Ответ: Массовая доля аммиака в растворе составляет приблизительно 13,2%.