28.8 Какая масса аммиака вступила в реакцию с раствором серной кислоты, если в результате реакции образовалось 0,3 моль сульфата аммония, а реакция протекает по схеме: NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄? (Запишите число с точностью до десятых.)

Уравняем реакцию: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

По уравнению на 1 моль сульфата аммония требуется 2 моль аммиака: n(NH₃) = 2 · 0,3 = 0,6 моль.

Молярная масса аммиака: M(NH₃) = 14 + 3 · 1 = 17 г/моль.

Вычислим массу: m(NH₃) = n · M = 0,6 · 17 = 10,2 г.

Ответ: 10,2 г.