28.9 Определите массу свинца, образовавшегося в результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца, если реакция протекает по схеме: Pb(NO₃)₂ + Zn → Zn(NO₃)₂ + Pb. (Запишите число с точностью до десятых.)

Уравнение уже уравнено: Pb(NO₃)₂ + Zn → Zn(NO₃)₂ + Pb. По уравнению 1 моль Zn образует 1 моль Pb.

Используем молярные массы Zn = 65 г/моль и Pb = 207 г/моль. Количество цинка: n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль.

Следовательно, n(Pb) = 0,1 моль. Масса свинца: m(Pb) = 0,1 · 207 = 20,7 г.

Ответ: 20,7 г.