3. a) решить задачу: Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 27 г порошка алюминия?

a) 1. Записываем уравнение реакции горения алюминия: \( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \) 2. Находим молярную массу алюминия (Al) и оксида алюминия (Al2O3): - M(Al) = 27 г/моль - M(Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль 3. Рассчитываем количество вещества алюминия (n(Al)): \( n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{27}{27} = 1 \) моль 4. Из уравнения реакции видим, что 4 моль Al образуют 2 моль Al2O3. Значит, 1 моль Al образует 0.5 моль Al2O3. 5. Рассчитываем количество вещества оксида алюминия (n(Al2O3)): n(Al2O3) = 0.5 моль 6. Рассчитываем массу оксида алюминия (m(Al2O3)): \( m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \times M(Al_2O_3) = 0.5 \times 102 = 51 \) г Ответ: Масса оксида алюминия, который образуется при сгорании 27 г порошка алюминия, равна 51 г.