3. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Уравниваем методом электронного баланса. Медь отдаёт 2 электрона, азот принимает 3 электрона; наименьшее общее число электронов — 6. Получаем: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Степени окисления: Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻². Медь меняет степень окисления с 0 на +2, азот в образующемся NO — с +5 на +2. Остальные указанные элементы степени окисления не меняют.

Окисление: 3Cu⁰ − 6e⁻ → 3Cu⁺². Восстановление: 2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺².

Окислитель — HNO₃ (азот в степени окисления +5); восстановитель — Cu.

Ответ: коэффициенты 3, 8, 3, 2, 4.