3. Дайте характеристику химическому элементу «Р» по плану: а) номер группы и какая подгруппа (главная или побочная), б) количество электронов, протонов и нейтронов; в) заряд ядра, сколько энергетических уровней и электронов на них; г) электронная формула.

Характеристика химического элемента Фосфора (P):

Фосфор (P) находится в периодической системе под номером 15.

1. а) Номер группы и подгруппа:
   Фосфор находится в V группе, в главной подгруппе.
2. б) Количество электронов, протонов и нейтронов:
   Порядковый номер фосфора — 15. Это означает, что в ядре атома 15 протонов, а в нейтральном атоме 15 электронов. Массовое число фосфора ≈ 31 (среднее значение).
   Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 31 - 15 = 16.
   Итак: протонов — 15, электронов — 15, нейтронов — 16.
3. в) Заряд ядра, энергетические уровни и электроны на них:
   Заряд ядра равен числу протонов, то есть +15. Фосфор находится в 3-м периоде, значит, у него 3 энергетических уровня.
   Распределение электронов по уровням: 1-й уровень — 2 электрона, 2-й уровень — 8 электронов, 3-й уровень — 5 электронов.
4. г) Электронная формула:
   Электронная формула фосфора: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Ответ: а) V группа, главная подгруппа; б) протонов — 15, электронов — 15, нейтронов — 16; в) заряд ядра +15, 3 энергетических уровня (2, 8, 5 электронов); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.