3. Для реакции CH₃COOC₂H₅(ж) + H₂O(ж) ⇄ CH₃COOH(ж) + C₂H₅OH(ж) константа равновесия (Kc) при 37 °C равна 0,25. а) Рассчитайте ΔG°₃₁₀ реакции. б) Запишите выражение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию эфира, если равновесные концентрации (моль/л) CH₃COOH, C₂H₅OH и H₂O составили соответственно: 0,4; 0,5 и 5. в) Как будут изменяться положение равновесия и величина Kc при повышении температуры, если для прямой реакции ΔH > 0?

1. Температура \(T=37+273.15\approx310\) К. Используем связь \(\Delta G^\circ=-RT\ln K_c\):

   \(\Delta G^\circ_{310}=-8.314\cdot310\cdot\ln(0.25)\approx3574\) Дж/моль = 3.57 кДж/моль.

2. Для записанной реакции \(K_c=\frac{[\mathrm{CH_3COOH}][\mathrm{C_2H_5OH}]}{[\mathrm{CH_3COOC_2H_5}][\mathrm{H_2O}]}\). Отсюда:

   \([\mathrm{CH_3COOC_2H_5}]=\frac{0.4\cdot0.5}{0.25\cdot5}=0.16\) моль/л.

3. Прямая реакция эндотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов, то есть вправо, а константа равновесия \(K_c\) увеличивается.

Ответ: \(\Delta G^\circ_{310}\approx+3.57\) кДж/моль; равновесная концентрация эфира — 0,16 моль/л; при повышении температуры равновесие смещается вправо, \(K_c\) возрастает.