[3] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³; S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰.

Чтобы уравнять электроны, два атома алюминия отдают 6 электронов, а один атом серы принимает 6 электронов.

Для образования Al₂(SO₄)₃ нужны 2 атома Al и 3 сульфат-иона. Ещё один атом серы выделяется в виде простого вещества, поэтому берём 4H₂SO₄. Водород уравниваем 4H₂O.

4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается с +6 до 0). Восстановитель — Al (окисляется с 0 до +3).

Ответ: 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Al.