3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим изменения степеней окисления: йод меняется с −1 в HI до 0 в I₂, а сера — с +6 в H₂SO₄ до −2 в H₂S.

Электронный баланс: I⁻¹ − e⁻ → I⁰ (умножаем на 8); S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻².

С учётом баланса электронов и затем атомов получаем:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Сера в H₂SO₄ принимает электроны, поэтому H₂SO₄ — окислитель. Иодид-ионы в HI отдают электроны, поэтому HI — восстановитель.