4. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaSiO₃↓ + 2KNO₃.

1. Найдём массу силиката калия в растворе: m(K₂SiO₃) = 20,53 · 0,15 = 3,0795 г.

2. Рассчитаем количество вещества силиката калия. M(K₂SiO₃) = 154 г/моль, поэтому n(K₂SiO₃) = 3,0795 / 154 ≈ 0,0200 моль.

3. По уравнению реакции вещества относятся как 1:1, значит n(CaSiO₃) ≈ 0,0200 моль. M(CaSiO₃) = 116 г/моль.

4. Масса осадка: m(CaSiO₃) ≈ 0,0200 · 116 = 2,32 г.

Ответ: 2,32 г CaSiO₃.