3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

В Br₂ степень окисления брома равна 0. В NaBrO₃ бром имеет степень окисления +5, а в NaBr — −1. Это реакция диспропорционирования:

Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵

Br⁰ + e⁻ → Br⁻¹

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, на один атом брома, окисляющийся до +5, приходятся пять атомов брома, восстанавливающихся до −1. Учитывая, что Br₂ содержит два атома, получаем коэффициенты 3 перед Br₂, 1 перед NaBrO₃ и 5 перед NaBr. Затем уравниваем Na, H и O:

3Br₂ + 6NaOH → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O.

Ответ: 6NaOH + 3Br₂ → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O. Br₂ — одновременно окислитель и восстановитель: часть брома восстанавливается, а часть окисляется.