1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HMnO₄ + HNO₂ → Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: Mn в HMnO₄: +7, в Mn(NO₃)₂: +2; N в HNO₂: +3, в нитрат-ионах: +5.

1. Марганец принимает 5 электронов: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
2. Азот отдаёт 2 электрона: N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵. Уравниваем электронный обмен: НОК(5, 2) = 10, поэтому берём 2 атома Mn и 5 атомов N из HNO₂.
3. Составляем и уравниваем остальные атомы: 2HMnO₄ + 5HNO₂ → 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O. Умножаем коэффициенты на 2, чтобы получить целые коэффициенты.

4HMnO₄ + 10HNO₂ → 4Mn(NO₃)₂ + 2HNO₃ + 7H₂O.

Ответ: окислитель — HMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — HNO₂ (N⁺³).