3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

Структурные формулы:

• Вода: H–O–H. Обе общие электронные пары смещены к O.
• Хлороводород: H–Cl. Общая электронная пара смещена к Cl.

Для составления формул используем типичные валентности элементов и указываем направление смещения пары к более электроотрицательному атому.

1. а) Литий с азотом: Li₃N. В школьной модели соединение ионное: три электрона переходят от атомов Li к N; образуются 3Li⁺ и N³⁻. Общие электронные пары здесь не образуются.
2. б) Кислород с фтором: OF₂. Структура F–O–F; в каждой связи общая электронная пара смещена к F.
3. в) Углерод с серой: CS₂. Структура S=C=S; при школьных табличных значениях электроотрицательности C и S близки, поэтому заметного смещения общей пары обычно не указывают; связь C–S рассматривают как ковалентную практически неполярную.
4. г) Углерод с алюминием: Al₄C₃. В модели ковалентных связей электронные пары смещены к C, более электроотрицательному элементу. Соединение алюминия с углеродом — карбид алюминия.

Точные численные разности электроотрицательностей зависят от таблицы 18, которая на изображении не приведена; направления указаны по стандартным школьным значениям.