3) Какую массу карбоната кальция (CaCO3) нужно подвергнуть разложению, чтобы получить 11,2 г негашёной извести (оксида кальция, CaO)?

Уравнение разложения: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\).

1. Молярные массы: \(M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\) г/моль; \(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\) г/моль.
2. По уравнению реакции 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO.
3. Составим пропорцию: \(100\) г CaCO3 образуют \(56\) г CaO, значит \(x\) г CaCO3 образуют \(11.2\) г CaO.
4. \(x=\frac{11.2\cdot100}{56}=20\) г.

Ответ: 20 г CaCO3.