1) Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112 г железа с серой.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\]

1. Вычислим количество вещества железа: \(n(\mathrm{Fe})=\frac{m}{M}=\frac{112}{56}=2\) моль.
2. По уравнению реакции из 1 моль Fe образуется 1 моль FeS, поэтому \(n(\mathrm{FeS})=2\) моль.
3. Молярная масса сульфида железа: \(M(\mathrm{FeS})=56+32=88\) г/моль.
4. Вычислим массу продукта: \(m(\mathrm{FeS})=n\cdot M=2\cdot88=176\) г.

Ответ: 176 г FeS.

Примечание: формула FeS соответствует сульфиду железа(II), поэтому расчёт выполнен по указанной в условии формуле.