3. Найдите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 25%-ного раствора гидроксида натрия с сульфатом меди.

Предполагаем, что сульфат меди взят в избытке. Уравнение реакции:

\(2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4}\).

Масса гидроксида натрия в растворе:

\(m(\mathrm{NaOH}) = 80 \cdot 0.25 = 20\) г.

Количество вещества гидроксида натрия:

\(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{20}{40} = 0.5\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, поэтому \(n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0.5 : 2 = 0.25\) моль.

\(M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16 + 1) = 98\) г/моль; \(m = 0.25 \cdot 98 = 24.5\) г.

Ответ: 24.5 г осадка Cu(OH)₂.