3. Определите число отданных или принятых электронов по схемам: Cl₂⁰ → 2Cl⁻; C⁰ → C⁴⁻; Mn⁷⁺ → Mn⁴⁺; N⁴⁺ → N²⁺; S⁶⁺ → S⁴⁺; S⁴⁺ → S²⁻.

Число электронов определяем по изменению степени окисления. Для молекулы \(\mathrm{Cl_2}\) учитываем два атома хлора.

1. \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}\) — принято 2 электрона.
2. \(\mathrm{C^0 + 4e^- \rightarrow C^{4-}}\) — принято 4 электрона.
3. \(\mathrm{Mn^{7+} + 3e^- \rightarrow Mn^{4+}}\) — принято 3 электрона.
4. \(\mathrm{N^{4+} + 2e^- \rightarrow N^{2+}}\) — принято 2 электрона.
5. \(\mathrm{S^{6+} + 2e^- \rightarrow S^{4+}}\) — принято 2 электрона.
6. \(\mathrm{S^{4+} + 6e^- \rightarrow S^{2-}}\) — принято 6 электронов.

Ответ: 2; 4; 3; 2; 2; 6 электронов соответственно.