4. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: 1) ___ Fe₂O₃ + ___ Al → ___ Al₂O₃ + ___ Fe.

Электронный баланс:

Алюминий: \(\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{3+}}\) — окисление.

Железо: \(\mathrm{Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe^0}\) — восстановление.

Число электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед Al и Fe равны 2.

Уравнение:

\[\mathrm{Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe}\]

Окислитель: \(\mathrm{Fe_2O_3}\), поскольку ионы \(\mathrm{Fe^{3+}}\) принимают электроны.

Восстановитель: \(\mathrm{Al}\), поскольку атомы алюминия отдают электроны.

Ответ: коэффициенты 1, 2, 1, 2; окислитель — \(\mathrm{Fe_2O_3}\), восстановитель — \(\mathrm{Al}\).