3) Осущ-ть генет-ю связь м/у в-и Fe → FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Fe → FeO

Железо при нагревании реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида железа (II) (FeO) и оксида железа (III) (Fe₂O₃), или с избытком кислорода может образоваться Fe₃O₄. Для получения чистого FeO часто используют восстановление более высокоокисленных оксидов железа (например, Fe₂O₃) водородом или монооксидом углерода при высокой температуре.

Реакция (пример):

2Fe + O₂ → 2FeO (при недостатке кислорода и нагревании)

Или:

Fe₂O₃ + H₂ → 2FeO + H₂O (при нагревании)

2. FeO → FeCl₂

Оксид железа (II) реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II) и воды.

Реакция:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3. FeCl₂ → Fe(OH)₂

Хлорид железа (II) при взаимодействии с раствором щелочи (например, гидроксидом натрия) образует гидроксид железа (II) и хлорид натрия.

Реакция:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Fe(OH)₂ → FeO

Гидроксид железа (II) при нагревании на воздухе легко окисляется до оксида железа (III), но в отсутствие кислорода или при осторожном нагревании разлагается до оксида железа (II) и воды.

Реакция:

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (при нагревании, в инертной атмосфере)

Финальный ответ:

1. Fe + O₂ (недостаток) → FeO

2. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (при нагревании)