4) Вык-те массу осадка при добов-и гидроксида калия к хлориду магния массой 19г с массовой долей 5%.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Определение массы хлорида магния (MgCl₂):

Дано: общая масса раствора хлорида магния = 19 г, массовая доля MgCl₂ = 5%.

Масса MgCl₂ = Общая масса раствора × (Массовая доля MgCl₂ / 100%)

Масса MgCl₂ = 19 г × (5% / 100%) = 19 г × 0.05 = 0.95 г

2. Написание уравнения реакции:

При добавлении гидроксида калия (KOH) к хлориду магния (MgCl₂) образуется гидроксид магния (Mg(OH)₂ — осадок) и хлорид калия (KCl).

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

3. Расчет молярных масс:

• Молярная масса MgCl₂ = 24.3 (Mg) + 2 × 35.5 (Cl) = 24.3 + 71 = 95.3 г/моль
• Молярная масса Mg(OH)₂ = 24.3 (Mg) + 2 × (16 (O) + 1 (H)) = 24.3 + 2 × 17 = 24.3 + 34 = 58.3 г/моль

4. Расчет количества вещества MgCl₂:

Количество вещества (n) = Масса / Молярная масса

n(MgCl₂) = 0.95 г / 95.3 г/моль ≈ 0.01 моль

5. Расчет количества вещества осадка Mg(OH)₂:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgCl₂ образуется 1 моль Mg(OH)₂. Следовательно, количество вещества осадка равно количеству вещества хлорида магния:

n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂) ≈ 0.01 моль

6. Расчет массы осадка Mg(OH)₂:

Масса осадка = Количество вещества × Молярная масса

Масса Mg(OH)₂ = 0.01 моль × 58.3 г/моль ≈ 0.583 г

Финальный ответ:

Масса осадка гидроксида магния составит приблизительно 0.583 г.