3. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂.

Для превращений используем разбавленную серную кислоту, раствор щёлочи, соляную кислоту и нитрат серебра. Осадки отделяем фильтрованием.

1. Растворим железо в разбавленной серной кислоте:
   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
2. К раствору сульфата железа(II) добавим раствор NaOH. Выпадет осадок Fe(OH)₂:
   FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.
3. Осадок растворим в соляной кислоте с образованием хлорида железа(II):
   Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
4. К раствору FeCl₂ добавим раствор AgNO₃. Осаждение хлорид-ионов в виде AgCl позволяет получить раствор нитрата железа(II):
   FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
   Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Осадок Fe(OH)₂ желательно не оставлять на воздухе: он легко окисляется кислородом.