Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
Работать следует в защитных очках. Для получения гидроксида железа(II) используют свежий раствор соли и ограничивают контакт осадка с воздухом: он постепенно окисляется и буреет.
- Железо → сульфат железа(II). К железу добавить разбавленную серную кислоту. Железо постепенно растворяется, выделяются пузырьки водорода, образуется бледно-зелёный раствор.
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\).
Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\uparrow}\).
Окисление: \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\). Восстановление: \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}\).
- Сульфат железа(II) → гидроксид железа(II). К свежему раствору \(\mathrm{FeSO_4}\) добавить раствор щёлочи. Выпадает светло-зелёный осадок \(\mathrm{Fe(OH)_2}\).
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).
Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).
- Гидроксид железа(II) → хлорид железа(II). К осадку добавить соляную кислоту. Осадок растворяется, образуется бледно-зелёный раствор.
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O}\).
Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O}\).
- Хлорид железа(II) → нитрат железа(II). К раствору \(\mathrm{FeCl_2}\) добавить раствор нитрата серебра. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра; в растворе остаётся нитрат железа(II).
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow}\).
Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).
Итоговая цепочка: \(\mathrm{Fe \xrightarrow{H_2SO_4\ (разб.)} FeSO_4 \xrightarrow{NaOH} Fe(OH)_2 \xrightarrow{HCl} FeCl_2 \xrightarrow{AgNO_3} Fe(NO_3)_2}\).
