№ 3. При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца? Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций: NaCl + K₂SO₄ →; Na₂S + CuCl₂ →; Na₂S + HBr →.

Реакции ионного обмена идут до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

1. NaCl + K₂SO₄. Возможные продукты Na₂SO₄ и KCl растворимы в воде. Осадок, газ или слабый электролит не образуются, поэтому реакция до конца не идёт; сокращённого ионного уравнения нет.

2. Na₂S + CuCl₂. Образуется нерастворимый сульфид меди(II):

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2S + CuCl_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + S^{2-} + Cu^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}\).

3. Na₂S + HBr. Образуется газ H₂S:

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2S + 2HBr \rightarrow 2NaBr + H_2S\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow 2Na^+ + 2Br^- + H_2S\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}\).