№ 5. В данной ОВР [часть условия закрыта] составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты: Al + HCl → AlCl₃ + H₂.

Часть формулировки задания закрыта, поэтому её нельзя надёжно восстановить. Уравнение и электронный баланс по видимым данным составить можно.

Алюминий окисляется, а ионы водорода восстанавливаются:

\(\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{3+}}\) (умножаем на 2);

\(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\) (умножаем на 3).

Уравниваем число отданных и принятых электронов: по 6 электронов. С учётом хлорид-ионов получаем:

\(\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow}\).

Окислитель — H⁺ из HCl, восстановитель — Al.

Ответ: \(\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow}\).