3) Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Хлор в Cl₂ имеет степень окисления 0. В продуктах он одновременно восстанавливается до −1 в KCl и окисляется до +1 в KClO.

1. Восстановление: Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻¹.
2. Окисление: Cl⁰ − e⁻ → Cl⁺¹.
3. Электроны уравнены в соотношении 1:1; это реакция диспропорционирования. Уравниваем остальные атомы: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

Окислитель и восстановитель — Cl₂: часть атомов хлора принимает электроны, часть отдаёт.

Ответ: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.